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氮气
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  氮气,化学式为N2,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数),是空气的主要成份之一。在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质。


由 氮元素的氧化态- 吉布斯自由能图也可以看出,除了NH 4 +离子外,氧化数为0的N 2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话,N 2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2两点的连线(图中的虚线)的上方。因此,这些化合物在 热力学上是不稳定的,容易发生 歧化反应。在图中唯一的一个比N 2分子值低的是NH 4 +离子。 [1]

正价氮呈酸性,负价氮呈碱性。

由氮分子中三键键能很大,不容易被破坏,因此其化学性质十分稳定,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下, 氮气可以和氢气反应生成氨。同时,由于氮分子N2的化学结构比较稳定,氰根离子CN -和碳化钙CaC 2中的C 2 2-和氮分子结构相似。



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